题目内容

1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是（　　）
A．一定有新的物质生成
B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成
C．原子的数目可能有变化
D．必然伴随着能量的变化

分析 化学反应中一定有新物质生成，遵循能量守恒及质量守恒，存在能量变化与化学键有关，以此来解答．

解答 解：A．化学变化中一定有新物质生成，没有新物质生成的变化为物理变化，故A正确；
B．化学反应中一定存在能量变化，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则化学变化中必然发生旧化学键断裂，新化学键形成，故B正确；
C．由质量守恒定律可知，化学变化中原子的数目不变，故C错误；
D．化学反应中必然发生旧化学键断裂，新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，可知化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学键及化学反应中能量变化等，为高频考点，把握化学反应的实质及化学键与能量变化的关系为解答的关键，注意化学反应中能量守恒及质量守恒关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
12．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃90011721360
阳离子半径/pm99112135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
9．麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）．
CMA生产流程如图1：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有吸附性．实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图．
（4）由图2知，当CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）约为b 时融雪的效果最好．（选填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步骤④的目的主要是调节钙、镁离子的物质的量之比，除去过量的乙酸．
（5）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
16．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）装置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化学方程式表示）；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）试纸．
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
6．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．
（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是三角锥形；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为sp3 杂化．
（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为4．
（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
10．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
11．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

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