题目内容

6．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（3）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为0.6NA．

分析 反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，以此来解答．

解答 解：（1）反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故答案为：Cl2；N或氮；   
（2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；  
（3）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，所以生成0.1mol的氮气转移电子数为0.6NA，故答案为：0.6NA．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）装置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化学方程式表示）；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）试纸．
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
17．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应
（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．
14．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（　　）
A．其密度之比等于对应的物质的量之比
B．其质量之比等于相对分子质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D．等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1NA
C．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，NA个H2分子的体积小于22.4L
11．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
18．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态
15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
a．①一定是金属元素        b．④一定是金属元素         c．⑥一定是非金属元素．
16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
（2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①配制过程中不需要用到的仪器是D．
A．烧杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．锥形瓶
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．

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