题目内容
2．已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1；2H2+O2（g）→2H2O（g）+Q2；2H2+O2（g）→2H2O（l）+Q3；
若体积比为41的甲烷与氢气的混合气体11.2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为0.4Q1+0.05Q3（表达式）．
分析 甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为0.4mol，氢气为0.1mol，结合热化学方程式进行计算．
解答 解：由热化学方程式，可知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1；0.4mol的甲烷放出热量为0.4Q1，而由2H2+O2（g）→2H2O（l）+Q3；0.1mol的氢气放出热量为：0.05Q3，所以共放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，故答案为：0.4Q1+0.05Q3．
点评 本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．
练习册系列答案
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12．
某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
| 碳酸盐 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
| 热分解温度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 99 | 112 | 135 |
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c（NH4+）=2c（SO42-） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
10．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| C． | 氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
| D． | 明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和 
的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（ ）
的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（ ）| A． | CH3CH2CH2CH3 | B． | CH3CH2CH2CH2CH3 | C． | （CH3）2CHCH2CH2CH3 | D． | CH3CH2CH（CH3）2 |
14．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
| A． | 其密度之比等于对应的物质的量之比 | |
| B． | 其质量之比等于相对分子质量之比 | |
| C． | 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比 | |
| D． | 等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 |
11．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① | |
| B． | 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ | |
| D． | 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
12．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）：③＞① | |
| B． | 水电离出的c（H+）：②＞① | |
| C． | ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| D． | ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |