题目内容

在相同的状况下，等物质的量的下列各烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
 
，生成二氧化碳最多的是
 
；等质量的下列各烃在足量的氧气中燃烧消耗氧气最多的是
 
，生成二氧化碳最多的是
 
．
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C4H10．
考点：化学方程式的有关计算,有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：1mol烃CxHy的耗氧量为（x+
y
4
）mol，据此计算判断；根据C原子守恒，物质的量相等的各烃，分子中C原子数目越大，生成二氧化碳越多；
等质量的各烃，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越大，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多．
解答： 解：1molCxHy的耗氧量为（x+
y
4
）mol，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大；根据C原子守恒，物质的量相等的各烃，分子中C原子数目越大，生成二氧化碳越多，故C4H10生成二氧化碳最多；
等质量的各烃，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越大，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，CH4 、C2H6 、C2H2 、C4H10的C、H原子数目之比分别为1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氢元素质量分数最大，等质量的各烃中CH4消耗氧气最多，C2H2中C元素质量分数最大，等质量的各烃中C2H2生成二氧化碳最多，
故答案为：C4H10；C4H10；CH4；C2H2．
点评：本题考查有机物燃烧耗氧量与生成物量的有关问题，难度不大，注意根据燃烧通式及质量分数理解耗氧量问题．
练习册系列答案
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[化学--选修3物质结构与性质]
已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
（1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是
 
．
（2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于
 
晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为
 
．
（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为
 
cm．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为
 
．
②CN-与
 
（一种单质分子）互为等电子体．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在
 
．
a．极性键        b．配位键        c．σ键        d．π键
某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有
 
元素．你做出这个判断的理由是
 
．
（2）实验a中产生的气体，可用
 
法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；         ②该气体是H2．
请你推测该气体还可能是
 
 （写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．
操作步骤
反应现象
结论
按要求回答下列问题
（1）用电子式表示H2S的形成过程
 
．
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程
 
．
（3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由
 
．
为了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）A、B、C依次为
 
．
（2）加过量A的有关反应的离子方程式为：
 
．
（3）加入过量B的目的是：
 
．有关反应的离子方程式为
 
．
（4）操作 I的步骤依次为
 
．
如图中A、B、C、D是短周期中同周期或同主族的相邻元素．
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物是一种良好的干燥剂，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为
 
，原子序数为
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②写出元素符号A
 
，D
 
．
③A和C最高价氧化物的水化物分别是
 
、
 
．
已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；

试回答：
（1）写出B的化学式
 
；D的化学式
 
；
（2）写出由D转变成H的离子方程式
 
；
（3）写出由E转变成F的离子方程式
 
．
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
 
．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
 
（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
 
．
（2）PO43-的空间构型是
 
．
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
 
、
 
（各举一例）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为
 
．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
 
．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为
 
．

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度
 
．
下列化学用语正确的是（　　）
A、Cl-的结构示意图：
B、光导纤维主要成分的化学式：Si
C、1H2、2H2、3H2互为同位素
D、质子数为53，中子数为78的碘原子：
131
53
I

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