题目内容
按要求回答下列问题
（1）用电子式表示H2S的形成过程 ．
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程 ．
（3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由 ．
（1）用电子式表示H2S的形成过程
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程
（3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由
考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：化学用语专题
分析：（1）硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程；
（2）MgCl2为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出硫化钠的形成过程；
（3）水是极性分子，根据相似相溶原理判断．
（2）MgCl2为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出硫化钠的形成过程；
（3）水是极性分子，根据相似相溶原理判断．
解答：
解：（1）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：．；
（2）MgCl2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：
；
故答案为：；
（3）SO2中S原子的价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CH4是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CH4的大，且SO2还能与H2O发生反应生成亚硫酸，也增大了SO2的溶解度；
故答案为：在水中的溶解度：SO2＞CH4，因为H2O、SO2均是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2的溶解度大于CH4的溶解度，且SO2还能与H2O发生反应生成亚硫酸，也增大了SO2的溶解度．
，故答案为：
．；（2）MgCl2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：
；故答案为：
；（3）SO2中S原子的价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CH4是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CH4的大，且SO2还能与H2O发生反应生成亚硫酸，也增大了SO2的溶解度；
故答案为：在水中的溶解度：SO2＞CH4，因为H2O、SO2均是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2的溶解度大于CH4的溶解度，且SO2还能与H2O发生反应生成亚硫酸，也增大了SO2的溶解度．
点评：本题考查了用电子式表示化合物形成过程、相似相溶原理，题目难度中等，要求学生熟练掌握电子式的概念及表示方法，能够用电子式正确表示离子化合物、共价化合物的形成过程．
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