Question

11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小；
B．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
D．一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．因非金属性Cl＞S＞P＞As，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．因非金属性P＞C＞Si，所以酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．SiO₂是原子晶体，NaCl是离子晶体，I₂和CO₂是分子晶体，I₂的相对分子质量大于CO₂，所熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．