题目内容
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）| A． | 氯化铵与消石灰反应 | B． | 酸碱中和反应 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | 锌与盐酸反应 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．氯化铵与消石灰反应是吸热反应，故A正确；
B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
C．铝热反应是放热反应，故C错误；
D．金属锌和盐酸的反应是放热反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
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2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞① | |
| B． | pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
，B
，CCH2（NH2）COOH．
20．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
| A． | 碳酸钙粉末 | B． | 稀硫酸 | C． | 氯化钙溶液 | D． | 二氧化硫水溶液 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 | |
| B． | N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理 | |
| C． | 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | |
| D． | 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则 |
15．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
| A． | 在pH=11的溶液中，K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存 | |
| B． | 在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存 | |
| C． | 常温下，由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH- | |
| D． | 常温下，由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH- |
16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＜Y＜Z | B． | 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 | ||
| C． | 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z | D． | 电子层数：X＞Y |