Question

13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B． 原子半径：Z＞Y＞X
• C． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
• D． 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．同周期自左而右原子半径逐渐减小；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．最低负化合价=最高正化合价-8．

解答 解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Z＞Y＞X，故B正确；
C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；
D．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，
故选B．

点评 本题考查性质与位置关系、元素周期律等，为高考常见题型，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握同周期元素性质递变规律，难度不大．