题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | 无机含氧酸分子中的氧原子数越多，则其酸性也越强 | |
| B． | 氯化银能溶于过量的氨水．是因为它与氨水反应生成了一种可溶性的配位化合物 | |
| C． | 分子是否具有极性决定分子中是否存在极性共价键 | |
| D． | 氢键就是一种存在于某些特殊含氢元素的分子中的一种化学键 |
分析 A．比较含氧酸的强弱，应根据非羟基原子数的多少判断；
B．银离子可与氨水发生络合反应；
C．分子的极性取决于结构的对称性以及正负电荷是否重叠；
D．氢键属于分子间作用力．
解答 解：A．含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性，设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该含氧酸的酸性越强，故A错误；
B．银离子可与氨水发生络合反应，生成可溶于水的银氨络离子，故B正确；
C．分子的极性取决于结构的对称性以及正负电荷是否重叠，如CCl4，含有极性键，但为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；
D．氢键不属于化学键，为分子间作用力的一种，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查原子结构与元素周期率，侧重物质的结构、性质的比较，注意把握元素周期率的递变规律，把握物质的结构、性质的比较角度，难度不大．
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 外围电子就是最外层电子 | |
| B． | 最外层电子数小于4的元素一定是金属元素 | |
| C． | 过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个 | |
| D． | 如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素 |
6．下列操作能达到预期目的是（ ）
| A． | 石油分馏时把温度计插入液面下 | |
| B． | 向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜 | |
| C． | 检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素 | |
| D． | 用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯 |
，B
，CCH2（NH2）COOH．
10．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | Cl2 （g） | HCl（g） | 饱和NaCl溶液、浓硫酸 | 洗气 |
| B | Na2CO3（aq） | NaHCO3（aq） | 过量NaOH溶液 | 洗液 |
| C | 铁粉（s） | 铝粉（s） | 过量NaOH溶液 | 过滤 |
| D | FeCl3（aq） | AlCl3（aq） | 过量氨水 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
| A． | 碳酸钙粉末 | B． | 稀硫酸 | C． | 氯化钙溶液 | D． | 二氧化硫水溶液 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 | |
| B． | N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理 | |
| C． | 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | |
| D． | 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则 |
