题目内容

18．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A、B、C中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，
D中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）填写所示仪器名称   B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
9．下列能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、SO42-、OH-D．H+、Na+、CO32-、SO42-
6．下列说法正确的是（　　）
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．油脂都不能使溴水褪色
13．通常情况下加入氧化剂能实现的变化是（　　）
A．MnO2→MnSO4B．Na2O2→O2C．KI→KIO3D．AlCl3→Al（OH）3
3．如图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体．（反应过程中某些产物已略去）请回答问题：
（1）A的电子式为．
（2）E的化学式为Na2O2．
（3）写出C转化为F的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
10．下列说法正确的是（　　）
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
8．下列说法正确的是（　　）
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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