题目内容

8．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）填写所示仪器名称   B圆底烧瓶，实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是除去过量的二氧化硫；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

分析 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，则设计发生碳酸与硅酸钠反应可比较非金属性，由实验装置可知，打开分液漏斗，在圆底烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫（Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O），在D中二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳（SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2），装置E中足量酸性KMnO4溶液可除去二氧化硫，在F中发生CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，为强酸制取弱酸的反应，则酸性为碳酸＞硅酸，可知非金属性C＞Si，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，B为圆底烧瓶；反应生成气体，则连接好仪器，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，
故答案为：圆底烧瓶；检查装置的气密性；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰F中酸性比较的反应，故答案为：除去过量的二氧化硫；
（4）二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（5）试管E中发生反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握气体的制备实验、性质实验、装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与设计实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3、．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤．洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是分液漏斗．检验产物已纯净的方法是取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是安全瓶，防止倒吸． 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入四氯化碳，试管c中应加入AgNO3溶液．
（5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是①控制反应进行②防止倒吸．
19．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．向经唾液充分作用后的米饭中滴入碘水检验出有淀粉
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热，有砖红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
16．在①浓HNO3  ②水  ③盐酸  ④HF  ⑤KOH溶液中，能与SiO2起化学反应的有（　　）
A．①②B．②④C．④⑤D．③④
3．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
13．增大我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
C．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．该分子中的所有碳原子不可能都共平面
20．（1）下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     　
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L．
17．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
18．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

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