题目内容
16．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）| A． | SO2在反应中被还原 | B． | Br2在反应中失去电子 | ||
| C． | Br2在反应中表现氧化性 | D． | 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
分析 在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．
解答 解：A、因S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
B、Br2为氧化剂，在反应得到电子，故B错误；
C、因Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，故C正确；
D、Br2为氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．
练习册系列答案
芝麻开花课程新体验系列答案
相关题目
6．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示．
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移 | |
| B． | 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ | |
| C． | 常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对 | |
| D． | 0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA个 |
4．
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）| A． | 一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ | |
| B． | 一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ | |
| C． | 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ | |
| D． | 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ |
11．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 mol | |
| B． | 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 | |
| C． | 达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等 | |
| D． | 该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率 |
1．下列物质属于醇类的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 苯酚 | C． | 乙酸 | D． | 乙醛 |
8．下列属于电解质的是（ ）
| A． | 铜 | B． | 硝酸钾溶液 | C． | 氢氧化钠 | D． | 蔗糖 |
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含电子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键 | |
| C． | 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA | |
| D． | 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA |
6．某离子反应中共有H20、H2C2O4、ClO3-、H+、CO2、ClO2六种微粒参与，已知在反应过程中溶液的pH逐渐增大．下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应中CO2是还原产物 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 1mol H2C2O4参加反应转移4mol电子 | |
| D． | 当反应中有1mol电子转移时，有67.5g ClO2生成 |