Question

7．（1）下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④．属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₃在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液屮的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
物质导电的条件为：含有自由移动的离子或者电子；
（2）分清电解质强弱，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

解答 解：（1）①水银为单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电；
②烧碱在水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物，是电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；
③硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；
④氯化钠晶体水溶液中或者熔融状态下都能导电的化合物，是电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；
⑤盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由移动的离子，能导电；
⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；不含有自由移动的离子或者电子，不导电；
所以：能导电是 ①⑤，属于电解质是 ②③④，属于非电解质的是 ⑥；
故答案为：①⑤，②③④，⑥；
（2）①硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
故答案为：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
②碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
③二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，电解质电离方程式书写，明确相关概念，分清电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实，遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．