题目内容

下列表达式正确的是（　　）
A、NaHCO3的电离：NaHCO3?HCO3-+Na+
B、CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
C、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，应该用等号连接；
B．醋酸铵为强电解质，溶液中完全电离出铵根离子和醋酸根离子；
C．硫离子的水解分步进行，主要以第一步水解为主；
D．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号．
解答： 解：A．NaHCO3的电离不是可逆过程，碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故A错误；
B．CH3COONH4为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故B正确；
C．Na2S的水解分步进行，水解方程式主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．氯化铁的水解生成氢氧化铁胶体，不是生成氢氧化铁沉淀，正确的水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式、水解方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电离方程式、水解方程式的书写原则，明确强弱电解质概念及判断方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
 
．
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：
 
，其反应的离子方程式为：
 
．
②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：
 
．
③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
 
（填化学式），其反应的化学方程式为：
 
．
④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
 
．
⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
 

a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．Na2S   d．CaCl2 e．溴水   f．品红    g．Na2SO3．
现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
 
  （全对得分，下同）
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是
 
．
（3）过滤时，应选用上述仪器中的
 
（填编号）
按要求填空：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：
 
，碳酸氢钠：
 
．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③冰醋酸（纯净的醋酸）  ④铜
⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸 ⑩NH3液态HCl NaOH固体
其中能够导电的是
 
（填序号，下同）；属于电解质的是
 
；属于非电解质的是
 
；
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为
 
mol．
②该气体所含原子总数为
 
个．
③该气体在标准状况下的体积为
 
L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
 
．
已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L-1，放出热量bkJ．
（1）a
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA2浓度
 
（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之间满足关系：
 
（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2） 
b．容器内压强保持不变
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器内的密度保持不变
（5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是
 
．
a．及时分离出BA2气体
b．适当长高温度
c．增大B2的浓度
d．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500
℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是
 
（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是
 
（填序号），蛋白质水解后最终生成
 
（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是
 
．
（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是
 
（填序号）．
A．淀粉尚有部分未水解         B．淀粉已完全水解        C．淀粉没有水解．
比较0.1mol/LH2SO3与0.1mol/LNaHSO3等体积混合后各微粒浓度大小
 
．
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（　　）
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大
D、设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应
B、25℃时，反应Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol?L-1
D、80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol?L-1，则此时υ（正）＞υ（逆）

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