题目内容
20．
H2-Fe3+/Fe2+氧化还原液流电池是一种新型氧化还原液流电池，电池的结构如图所示，电解质溶液为1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2（SO4）3的混合液．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，a连接直流电源的正极 | |
| B． | 充电时，阴极的电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+ | |
| C． | 放电时，右侧电解质储罐中的SO42-浓度逐渐增加 | |
| D． | 放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.2mol |
分析 A、a极是亚铁离子转化为铁离子，发生氧化反应，是电解池的阳极；
B、充电时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
C、放电时，右侧电解质储罐中硫酸根离子通过循环泵通入负极区；
D、放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.1mol；
解答 解：A、a极是亚铁离子转化为铁离子，发生氧化反应，是电解池的阳极，所以a连接直流电源的正极，故A正确；
B、充电时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，而不是铁离子放电，故B错误；
C、放电时，右侧电解质储罐中硫酸根离子通过循环泵通入负极区，所以右侧电解质储罐中的SO42-浓度逐渐减小，故C错误；
D、放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.1mol质子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，难度中等．
练习册系列答案
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10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
| m | n | ||
| x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为
，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
8．
阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图所示）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法正确的是（ ）
阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图所示）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜不属于蛋白质 | |
| B． | 阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸 | |
| C． | 阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应 | |
| D． | 阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子 |
15．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42- | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I- | |
| C． | 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
4．下列关于化学实验的一些说法正确的是（ ）
| A． | 容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液 | |
| B． | 粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的 | |
| C． | 用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液 | |
| D． | 实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动 |