Question

2．常温下，若往20mL 0.01mol•L^-1 HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． HNO₂的电离平衡常数：c点＞b点
• B． 所加烧碱溶液PH=12，c点水的离子积常数K_W=10^-14
• C． c点混合溶液中：c（OH^-）＞c（HNO₂）
• D． d点混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根据当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，则说明此时NaOH和HNO₂恰好完全反应，故C（NaOH）=0.01mol/L．
A、HNO₂的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大；
B、水的离子积是温度的常数，温度不变水的离子积常数不变；
C、c点溶液中，n（NaOH）=n（HNO₂），两者恰好完全反应生成NaNO₂，为强碱弱酸盐，据此分析；
D、在d点溶液中，NaOH过量，溶液中n（NaOH）=n（NaNO₂），根据电荷守恒和物料守恒来分析．

解答 解：根据当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，则说明此时NaOH和HNO₂恰好完全反应，故C（NaOH）=0.01mol/L．
A、HNO₂的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；
B、水的离子积是温度的常数，温度不变水的离子积常数不变，c点的温度最高，所以c点水的离子积常数K_W＞10^-14，故B错误；
C、c点溶液中，加入的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=n（HNO₂），两者恰好完全反应生成NaNO₂，为强碱弱酸盐，NO₂^-存在微弱的水解，溶液显碱性，故有：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（HNO₂）＞c（H⁺），故C正确；
D、在d点溶液中，NaOH过量，溶液中n（NaOH）=n（NaNO₂），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题是根据图象分析离子的浓度之间的关系，解题的关键是根据图象中温度的变化来确定，确定物质的反应实质是解题的关键．