题目内容

12．可正确表示原子轨道的是 （　　）
A．2sB．2dC．3pxD．3f

分析 根据各能级含有的轨道分析，s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d、3f能级，结合选项符号能否指明确定的轨道进行判断．

解答 解：A、2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故A正确；
B、不存在2d能级，故B错误；
C、3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；
D、不存在3f能级，故d错误；
故选AC．

点评 考查核外电子分层排布、能级与轨道等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素．下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是（　　）
A．碳元素转化为NaCNB．氯元素转化为高氯酸钠
C．溴元素转化为溴化钠D．硫元素转化为硫酸钠
3．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．由于SiO2具有较强导电性所以可用于制造通讯光缆
C．常温下硅单质易跟氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应
D．硅晶体的导电性介于导体、绝缘体之问，是重要半导体材料
20．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度．
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积．
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积．
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体催化剂．
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢物质的性质．
7．现有镁铝合金7.5g，与一定物质的量浓度的盐酸500mL恰好完全反应，得到标准状况下7.84L气体．（相对原子质量：Mg 24．A1 27）．
（1）该合金中镁和铝的物质的量分别是多少？
（2）所使用盐酸的物质的量浓度为多少？
17．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为6.64%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L；在用浓盐酸配置上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配置过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．
4．根据元素周期表1-20号元素．回答下列问题：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅（填元素名称），SiO2（填化学式）可用作光导纤维材料，高锟（填人名）被称为光纤之父，同时获得今年的诺贝尔物理奖．
（2）某离子化合物AB2的电子总数为32，写出此物质加入食盐水后发生反应的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的ρ亚层上有3个电子．
①写出甲元素的原子的轨道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体．
1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
A．等于ωB．大于ω，小于2ωC．小于ωD．无法确定
2．将2.50g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100个水分子溶有1个Cu2+，则需水的质量为17.1g．

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