Question

20．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度．
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积．
（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积．
（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体催化剂．
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢物质的性质．

Answer 1

分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为主要因素，常见影响化学反应速率的外因有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，一般来说浓度越大、温度越高、压强越大以及增大固体表面积、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：（1）盐酸的浓度不同，为影响反应速率的主要因素，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，固体表面积增加，则反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；
（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积，加快了反应速率，所以若一起投入水中，很快生成红色HgI₂，故答案为：在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；
（4）MnO₂为该反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；
（5）锌与镁的活动性顺序不同，与盐酸反应的剧烈程度不同，故答案为：物质的性质．

点评 本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．