Question

1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L^-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

• A． 等于ω
• B． 大于ω，小于2ω
• C． 小于ω
• D． 无法确定

Answer 1

分析 根据公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．

解答 解：质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L^-1的NaCl溶液，设密度是ρ₁，所以c=$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{M}$，
物质的量浓度为2c mol•L^-1的NaCl溶液，设密度是ρ₂，质量分数是w%，所以2c=$\frac{1000{ρ}_{2}×w%}{M}$，整理得到$\frac{1}{2}$=$\frac{{ρ}_{1}×ω}{{ρ}_{2}×w%}$，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ₁＜ρ₂，即w%＜2ω．则质量分数变为大于ω，小于2ω，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．