Question

4．根据元素周期表1-20号元素．回答下列问题：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅（填元素名称），SiO₂（填化学式）可用作光导纤维材料，高锟（填人名）被称为光纤之父，同时获得今年的诺贝尔物理奖．
（2）某离子化合物AB₂的电子总数为32，写出此物质加入食盐水后发生反应的方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的ρ亚层上有3个电子．
①写出甲元素的原子的轨道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体．

Answer 1

分析 （1）元素周期表1-20号元素中Si可作半导体材料，二氧化硅可用作光导纤维材料，高锟被称为光纤之父；
（2）离子化合物AB₂的电子总数为32，能与食盐水反应，一般为碳化钙与水的反应，生成乙炔；
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
①甲是C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
②原子晶体的硬度较大，根据元素形成的化合价确定其化学式．

解答 解：（1）元素周期表1-20号元素中属于非金属元素但又具有一定的金属性，为Si元素，Si单质可作半导体材料，二氧化硅可用作光导纤维材料，高锟被称为光纤之父，故答案为：硅；SiO₂；高锟；
（2）离子化合物AB₂的电子总数为32，能与食盐水反应，一般为碳化钙与水的反应，生成乙炔，反应的方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
①甲是C元素，其原子核外有6个电子，C原子最外层4个电子，为2s²2p²，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s²，其电子轨道表达式为：，
故答案为：；
②金刚石为原子晶体，硬度较大，碳和氮形成的化合物硬度较大，所以属于原子晶体，
故答案为：原子；

点评 本题考查较综合，涉及元素周期表、晶体类型以及轨道表达式的确定等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构以及元素周期表等知识，难度中等．