Question

17．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；若得溶液密度为1.1g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为6.64%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L；在用浓盐酸配置上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配置过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．

Answer 1

分析 依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液中含HCl的物质的量浓度；依据m=nM计算氯化氢的质量，依据m=Vρ计算溶液的质量，依据ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%；依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度；使用前必须检查是否漏液的仪器一般带有活塞或者瓶塞；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：准状况下的44.8L HCl气体的物质的量=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为：$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L；
溶液的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{2×36.5g}{1000mL×1.1g/mL}$×100%=6.64%；
设从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为C，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：
C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L；
容量瓶带有瓶塞，使用前应检验是否漏水；
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥，导致量取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E选；
故答案为：2mol/L；6.64%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCDE．

点评 本题考查了有关物质的量浓度计算及一定物质的量浓度溶液的配制，明确相关公式及配制原理是解题关键，注意误差分析的方法．