题目内容

12．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：
序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇无
3CuC氯化钠溶液有
4MgAl氢氧化钠溶液有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明B
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A
A．相对活泼的金属一旦做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

分析 （1）原电池中电流从正极流向负极；
（2）根据Al可与NaOH反应进行判断；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
（4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属．

解答 解：（1）实验1中Zn较活泼，应为原电池的负极，则Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，
故答案为：B；A；
（2）Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，故答案为：铝；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案为：B；
（4）A．相对活泼的金属不一定做负极，如实验6中电子由B极流向A极，Al为负极，故A错误；
B．负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故B正确；
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故C正确；
D．形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故D正确；
故答案为：A．

点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点，注意把握．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．将2mol SO3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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（2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器II，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=-23.4kJ•mol-1．
（3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ；平衡常数最大的是容器Ⅰ．
（4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
（5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为2.24L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）
7．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
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II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
（1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm．
17．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（　　）
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D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡
4．根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中品红溶液褪色，且试管中只产生蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性
C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去丙烯醇中含有碳碳双键
D碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D
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B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心
2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：Z＞Y＞X

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