Question

4．根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中	品红溶液褪色，且试管中只产生蓝色溶液	浓硫酸具有强氧化性
C	向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	丙烯醇中含有碳碳双键
D	碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中	产生白色沉淀	非金属性：S＞C＞Si

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硝酸银过量，不能比较溶度积大小；
B．在加热条件下，Cu和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应中部分S元素化合价不变、不变S元素化合价降低；
C．醇羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答 解：A．该实验中硝酸银过量，不能体现沉淀的转化，所以不能比较溶度积大小，故A错误；
B．在加热条件下，Cu和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应中部分S元素化合价不变、不变S元素化合价降低，浓硫酸体现强氧化性和酸性，故B错误；
C．醇羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，则酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、官能团检验、元素化合物性质、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是AB，注意A中硝酸银如果不足量时可以比较，题目难度不大．