现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L.使其完全燃烧生成H2O(l)和CO2.实验测得反应放热3695kJ．已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为( )A．1:3B．3:1C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂，实验测得反应放热3695kJ．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
则原混合气体中H₂与CH₄的质量之比约为（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：24

D．

24：1

分析先根据方程式求出H₂和CH₄的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H₂的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．

解答解：设混合气中H₂的物质的量为x，则CH₄的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：$\frac{571.6}{2}$kJ/mol×x+890kJ/mol×（5mol-x）=3695kJ，解得 x=1.25mol；CH₄的物质的量为5mol-1.25mol=3.75mol．所以混合气体中H₂与CH₄的质量之比约为（2×1.25）：（3.75×16）=1：24．
故选C．

点评以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，计算量较大，一定要注意计算的准确性．

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10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	将2 mol/L AlCl₃溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入少量稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原成NO₂
B	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊	有NaHCO₃晶体析出
D	常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象	铝和浓硫酸常温不反应

8．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（　　）

	A．	钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应
	B．	NaOH易溶于水，Al（OH）₃难溶于水
	C．	等物质的量的NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃可以电离出更多OH^-
	D．	等物质的量铝比钠失去电子数多

5．下列关于0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
	B．	25℃时，加水稀释后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变小
	C．	温度升高，c（OH^-）×c（H⁺）不变（忽略体积变化）
	D．	溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）