题目内容
20．
如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）| A． | 逆反应是放热反应 | B． | 正反应是放热反应 | ||
| C． | 若A、B是气体，则D一定是气体 | D． | A、B、C、D均为气体 |
分析 由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．
解答 解：A、由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A错误；
B、由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则B正确；
C、增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，
若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则C错误，
D、增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，
若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中．．
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10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液． | 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色． |
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
11．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | KHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| C． | 将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 碳酸电离：H2CO3=H++HCO3- |
8．在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | c（A-）＜c（K+） | B． | c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-） | ||
| C． | V总≥20mL | D． | V总≤20mL |
15．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
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| B． | 氯水和活性炭使红墨水褪色 | |
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5．为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（ ）
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10．下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（ ）
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