Question

19．下列说法中，正确的是（　　）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾＞钠＞钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2-的物质的量不变
⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．

• A． ①②⑦
• B． ①②③⑥
• C． ①②⑥⑦
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①食盐灼烧时火焰呈黄色是因为Na元素焰色反应呈黄色；久置的浓硝酸呈黄色是因为溶解了红棕色二氧化氮气体；
②NaOH溶液能和二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠；
③合金的熔点低于其任一成分的熔点；
④过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，其水溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，但过氧化钠具有漂白性；
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，
碳酸氢根离子和NaOH反应生成CO₃^2-；
⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，转移的电子的物质的量是1mol；
⑦钠和乙醇、氧气和水都反应．

解答 解：①食盐灼烧时火焰呈黄色是因为Na元素焰色反应呈黄色；久置的浓硝酸呈黄色是因为溶解了红棕色二氧化氮气体，所以食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同，故正确；
②NaOH溶液能和二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠而将试剂瓶玻璃塞黏住，应该用橡胶塞，故正确；
③合金的熔点低于其任一成分的熔点，所以熔点K、Na合金＞Na＞K，故错误；
④过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，其水溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，但过氧化钠具有漂白性，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液先变蓝色后褪色，故错误；
⑤向含有Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，
碳酸氢根离子和NaOH反应生成CO₃^2-，所以导致溶液中Na⁺和CO₃^2-的物质的量增大，故错误；
⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂且各占一半，O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以转移的电子的物质的量是1mol，故错误；
⑦钠和乙醇、氧气和水都反应，且乙醇和钠反应比钠和水反应缓慢，所以实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理，故正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，涉及离子反应、氧化还原反应、实验安全、试剂存放等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意：过氧化钠具有漂白性，题目难度不大．