题目内容

5．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”．为了使“蓝天工程“可持续发展，下列做法正确的是（　　）
A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术
C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料

分析 为了使“蓝天工程“可持续发展，应减少空气污染，依据常见的空气污染源分析解答．

解答 解：A．直接排放工业废气，导致大量空气污染气体排放，不利于“蓝天工程“可持续发展，故A错误；
B．改进汽车尾气净化技术，能够减少废气的排放，有利于“蓝天工程“可持续发展，故B正确；
C．采用焚烧方法处理垃圾，能够引起大量粉尘、有毒气体的排放，引起空气污染，不利于“蓝天工程“可持续发展，故C错误；
D．过度开采和使用化石燃料，导致大量空气污染气体及粉尘的排放，引起空气污染，不利于“蓝天工程“可持续发展，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，有利于培养环境保护意识，题目难度不大，注意积累．

练习册系列答案
相关题目
4．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（部分产物和反应条件已略去），其中A、B、D在常温下均为无色、无刺激性气味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）C、E、F三种物质中的共同元素是N（填元素符号），该元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）G的化学式为HNO3，F的名称是二氧化氮．
（3）A→D的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）G→E的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
5．某烃的一种同分异构体，一氯代产物只有一种，则该烃的分子式可能为（　　）
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20
13．下列说法中，正确的是（　　）
A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃
B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇
20．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（　　）
A．是易导电的银白色金属B．Tl（OH）3是两性氢氧化物
C．Tl3+能形成+3价的化合物D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
10．下列反应离子方程式书写不正确的是（　　）
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag++Cl-═AgCl↓
B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
17．KMnO4是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
（1）第一步，将软锰矿（主要成分为MnO2）和苛性钾混合，在200～270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾．该反应的离子方程式为2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3为氧化剂，则转化可以进行的更快．若转化等量的MnO2，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为3：2
（2）第二步，锰酸钾可发生反应：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO4．该方法中K2MnO4生成KMnO4理论产率最高为66.7%；．
（3）目前生产KMnO4更好的方法是电解锰酸钾溶液法．以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO4．以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如图：
电解过程发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整个制备流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（写名称）．
（4）在化学分析上，KMnO4溶液还经常用于某些物质的定量测定．如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：①取5mL 该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；④重复操作三次后，消耗KMnO4溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为1.470mol/L（保留三位小数）．
14．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A不能，B能．
（2）如果不能，说明其原因A为非氧化还原反应，没有电子的转移．
（3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应．
正极：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可），2Ag++2e-═2Ag，还原反应．
15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网