Question

13．pH=14的氢氧化钡溶液，它的物质的量浓度c=0.5mol/L．

Answer 1

分析 pH=14的氢氧化钡溶液中，c（H⁺）=10^-14mol/L，求出c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，然后根据c（Ba（OH）₂）=$\frac{1}{2}$c（OH^-）来计算．

解答 解：pH=14的氢氧化钡溶液中，c（H⁺）=10^-14mol/L，故溶液中的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-14}}$=1mol/L，而由于氢氧化钡为二元强碱，故c（Ba（OH）₂）=$\frac{1}{2}$c（OH^-）=$\frac{1}{2}$×1mol/L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L．

点评 本题考查了一定pH溶液中溶质的物质的量浓度的计算，难度不大，应注意到氢氧化钡为二元强碱．