题目内容

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl
C．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙
D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

分析 A．氨气易溶于水；
B．NaCl溶于水，硫酸钡不溶于水；
C．在试管中加热分解；
D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体．

解答 解：A．氨气易溶于水，则用排有机溶剂的方法收集氨气，故A错误；
B．NaCl溶于水，硫酸钡不溶于水，应选溶解、过滤法分离，故B错误；
C．在试管中加热分解，蒸发皿用于溶液与可溶性固体的分离，故C错误；
D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下
列问题：
（1）常温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3．
①溶液的Kw=l.0×l0-14（填数值），由水电离的c（H+）=l.0×l0-3mol•L-1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c （Al3+）+c（ Al（OH）3）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO42-）-c（NH4+）-3c （Al3+）=10-3-10-11 mol•L-1（填数值）．
（2）80℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）常温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是d．
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘
C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨
7．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）
A．实验进行时试管 A 中应加入的试剂是普通铁粉
B．烧瓶 B 的作用是防止倒吸，烧瓶 C 的作用是产生水蒸气
C．试管 D 中收集得到的是 H2
D．3 mol 单质 Fe 全部转变为 Fe3O4，失去 8 mol 电子
14．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡，测得Y的转化率为 37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．3：1C．4：3D．3：4
4．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体
11．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色．混合物中单质Fe的质量为（　　）
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g
8．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该装置是原电池
B．GaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强
C．电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂
D．Cu催化剂表面的反应是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
9．有机物命名正确的是（　　）
A．CH2BrCH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．硬脂酸甘油脂D．3，3-二甲基-2-丁醇

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