题目内容
10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 侯式制碱法制纯碱 | B． | 海带提碘 | ||
| C． | 电解饱和食盐水制烧碱 | D． | 工业上合成氨 |
分析 发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．侯式制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；
B．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．工业上合成氨，是氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙装置中溶液颜色会变浅 | |
| B． | 铁电极应与Y相连接 | |
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| D． | 当N电极消耗0.25mol气体时，则铜电极质量减少16g |
18．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | C12H22O11 | BaSO4 | NaOH | H3PO4 |
| 弱电解质 | CH3COOH | HF | NH3•H2O | HClO |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于悬浊液 | |
| B． | 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 | |
| C． | 所得的分散系中分散质为Fe2O3 | |
| D． | 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径 |
15．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W | |
| D． | Y的氧化物是酸性氧化物 |
2．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去 CO2中混有的 CO，通入 O2点燃 | |
| B． | 除去铜器表面的铜绿[Cu2 （OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 | |
| C． | 除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可 | |
| D． | 除去 Al2O3的 MgO 加入足量的稀盐酸，再过滤即可 |
19．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 | |
| B． | 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl | |
| C． | 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 | |
| D． | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体 |
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| B． | 水电离出来的 c（H+）=10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42- |