题目内容
8．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置是原电池 | |
| B． | GaN催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强 | |
| C． | 电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂 | |
| D． | Cu催化剂表面的反应是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O |
分析 根据装置图中物质变化，判断催化剂GaN为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂Cu为正极，电极反应：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+CO2═CH4+2O2，该过程把太阳能转化为化学能．
解答 根据装置图中电子的流向，判断催化剂GaN为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增强；催化剂Cu为正极，电极反应：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+CO2═CH4+2O2，该过程把太阳能转化为化学能；
A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A错误；
B、催化剂GaN附近酸性增强，催化剂Cu附近酸性减弱，故B正确；
C、等着从负极GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂，故C正确；
D、催化剂Cu表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成CH4，电极反应为：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了能量转化关系的分析应用，原电池原理的分析判断，题目难度中等．
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18．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | C12H22O11 | BaSO4 | NaOH | H3PO4 |
| 弱电解质 | CH3COOH | HF | NH3•H2O | HClO |
| 非电解质 | S | CO2 | 盐酸 | C2H5OH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 | |
| B． | 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl | |
| C． | 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 | |
| D． | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+═HgS+Fe2+ | |
| C． | NaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2O?CO32--+H3O+ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
二氧化硫在生产和生活中有重要的应用．
S+2CO2．
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| B． | 水电离出来的 c（H+）=10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42- |
17．
某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）
某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原溶液的c（H+）=4 mol•L-1 | |
| B． | 若a=3，则原溶液中c（Cu2+）=1 mol•L-1 | |
| C． | 原溶液中的c（NO3）=7 mol•L-1 | |
| D． | BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu |
2．检验烧碱溶液中是否含有少量的纯碱的方法是（ ）
| A． | 加入少量盐酸观察是否有气体产生 | |
| B． | 加热观察是否有气体产生 | |
| C． | 加入过量盐酸观察是否有气体产生 | |
| D． | 加入少量碳酸氢钙溶液观察是否有沉淀产生 |