Question

11．有Fe和Fe₂O₃的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H₂2.24L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色．混合物中单质Fe的质量为（　　）

• A． 5.6g
• B． 8.4g
• C． 11.2g
• D． 16.8g

Answer 1

分析 铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO₄，发生反应：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，以此来解答．

解答 解：铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO₄，
反应生成 H₂的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则：
    Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol
设原混合物中Fe₂O₃的物质的量为xmol，则：
   Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O
x mol   x mol 
由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，
解得x=0.1mol，
可知混合物中m（Fe₂O₃）=0.1 mol×160 g•mol^-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，为高频考点，明确发生反应的实质为解题关键，注意反应中物质的量关系，侧重分析能与计算能力的考查，题目难度中等．