题目内容
8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）| A． | Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+ | |
| B． | 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe | |
| C． | 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS | |
| D． | 放电时，Li+向正极迁移 |
分析 A．根据正极反应式知，锂作负极，负极上Li失电子发生氧化反应；
B．负极电极方程与正极电极方程相加即得到电池的电池反应式；
C．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反；
D．原电池放电时，阳离子向正极移动．
解答 解：A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；
B．负极电极反应式为Li-e-=Li+，正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；
C．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故C错误；
D．放电时，阳离子向正极移动，即锂离子向正极移动，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．
练习册系列答案
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18．下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ）
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19．下列化学用语的表达正确的是（ ）
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16．下列离子组合，能够大量共存的是（ ）
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| B． | 透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- | |
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3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
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13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
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| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 |
20．一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液的pH小于氨水的pH | B． | NaOH溶液的pH大于氨水的pH | ||
| C． | 两溶液的pH相等 | D． | 无法判别两溶液pH的相对大小 |
17．下列物质都含有羟基（-OH），各羟基中氢原子的活性大小比较正确的是（ ）
①H2O ②H2SO4（
） ③C2H5OH ④CH3COOH．
①H2O ②H2SO4（
） ③C2H5OH ④CH3COOH．| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞③＞④＞① | C． | ②＞④＞①＞③ | D． | ④＞③＞②＞① |
16．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钙的化学式：CaClO | |
| B． | 氟离子结构示意图： | |
| C． | 质量数为127的钡原子：127Ba | |
| D． | 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$ |