题目内容
20．一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（ ）| A． | NaOH溶液的pH小于氨水的pH | B． | NaOH溶液的pH大于氨水的pH | ||
| C． | 两溶液的pH相等 | D． | 无法判别两溶液pH的相对大小 |
分析 一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变．
解答 解：一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变，所以加水稀释后，氨水中氢氧根离子浓度大，即氨水的pH的大，故A正确．
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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10．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（ ）
| A． | 分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀 | |
| B． | 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 | |
| C． | 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 | |
| D． | 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 |
11．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
| A． | Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | B． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||
| C． | H2S?H++HS- | D． | NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ |
8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）
| A． | Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+ | |
| B． | 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe | |
| C． | 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS | |
| D． | 放电时，Li+向正极迁移 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3的熔点高，可用作耐火材料 | |
| B． | NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒 | |
| D． | 二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体 |
5．
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大 |
12．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均增大 | |
| B． | 把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，溶液仍饱和，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变 | |
| C． | 60℃硝酸钾饱和溶液中含有的溶质的质量比30℃的硝酸钾饱和溶液中多 | |
| D． | 把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变 |
