题目内容

10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应
C．Y分子中所有原子可能在同一平面上
D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

分析 A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；
B．酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠；
C．Y中具有乙烯和苯的结构，乙烯和苯分子中所有原子共平面；
D．Z中含有酚羟基和苯环，具有酚和苯的性质．

解答 解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；
B．酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠，X和Z中都含有酚羟基，则都能和碳酸钠反应，故B正确；
C．Y中具有乙烯和苯的结构，乙烯和苯分子中所有原子共平面，所有该分子中所有原子可能共平面，故C正确；
D．Z中含有酚羟基和苯环，具有酚和苯的性质，能发生取代反应、加成反应，酚羟基也能发生氧化反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，涉及酚、烯烃的性质，易错点是C中原子共平面判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
（1）若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
①则A的结构式是N三ND的电子式是．
②写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体．
①写出各下列物质的化学式：则C是SO2E是H2SO4．
②写出下列反应的化学方程式：
E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
D和C反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S．
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1mol O2的体积是22.4L
C．18g H2O含有的原子总数为3NA
D．0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
18．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．  
用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．  
用图装置分离水和溴苯的混合物
C．  
用图装置制备并收集NO气体
D．  
用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
5．下列说法正确的为（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升
C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15：2
D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g铜溶解．此过程中生成的气体在标准状况下的体积为1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1：1，则加入铁的质量为1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL（标准状况下），且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．
2．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）如图1是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g
（3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：

①放电时，电极A为负极．
②放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS．
19．下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（　　）
A．碳酸钠与稀盐酸B．过氧化钠与二氧化碳
C．氢氧化钠与二氧化碳D．钠与氧气
20．已知下表中的四个热化学方程式，
嫦娥一号液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬丙烷
（C3H8）		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol-1．
（2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网