题目内容
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C（An+）〕m?〔C（Bm-）〕n，则BaSO4的Ksp约为（ ）
| A、2.33×10-4 |
| B、1×10-5 |
| C、1×10-10 |
| D、1×10-12 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，然后依据公式计算即可．
解答：
解：硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：
=1.0×10-6mol，c（SO42-）=c（Ba2+）=c（BaSO4）=
=1.0×10-5mol/L，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L=1.0×10-10mol2/L2，
故选C．
| 2.33×10-4g |
| 233g/L |
| 1.0×10-6mol |
| 0.1L |
故选C．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键，属于常考题．
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| B、Br-、Cl-、I- |
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