Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知常温下，物质的量浓度相等的CH₃COONa与CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH₃COONa至pH=7，测得此时c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-    HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO₄^2-、PO₄^3-、H⁺的浓度均减小
• C、图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下K_sp[Cu（OH）₂]=1.0×10^-12
• D、由图可知，若Fe（NO₃）₃溶液中含有少量的Co²⁺杂质，可通过加入Fe（OH）₃的方法来除去

Answer 1

考点：盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．常温下，混合液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液pH＞7，则HPO₄^2-的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，稀释后溶液碱性减小，而水的离子积不变，据此判断氢离子浓度变化；
C．当pH=5时，即氢氧根浓度为10^-9，溶液的铜离子浓度是0.01；
D．氢氧化铁的溶度积小．

解答： 解：A．常温下，混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且溶液中c（CH₃COOH）较小，则溶液中各离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液的pH＞7，溶液显示碱性，则HPO₄^2-的水解程度大于其电离程度，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，而温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度会增大，故B错误；
C．当pH=5时，即氢氧根浓度为10^-9，溶液的铜离子浓度是0.01，所以Ksp=0.01×10^-18=1×10^-20，故C错误；
D．沉淀向更难溶的方向转化，氢氧化铁的溶度积小，不能使Co²⁺转化为沉淀，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度较大，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．