Question

己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgI）=8.5×10^-17．某溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-，浓度均为0.010mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A、Cl^-、Br^-、I^-
• B、Br^-、Cl^-、I^-
• C、I^-、Br^-、Cl^-
• D、Br^-、I^-、Cl^-

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序．

解答： 解：AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.8×10^-10、5.4×10^-13、8.5×10^-17；
当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

c(Cl-)

=1.8×10^-8mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

c(Br-)

=5.4×10^-11mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=

Ksp

c(I-)

=8.5×10^-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，
故选C．

点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度有关．