不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是( ) A.K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2OB.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

不能用离子方程式 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的反应是（　　）

A、K₂CO₃+2HNO₃═2KNO₃+CO₂↑+H₂O

B、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

C、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D、（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，以此来解答．

解答： 解：A．K₂CO₃+2HNO₃═2KNO₃+CO₂↑+H₂O的离子反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故A不选；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O的离子反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B不选；
C．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O的离子反应为CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C选；
D．（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O的离子反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故D不选；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重离子反应书写方法的考查，注意沉淀、气体、水在离子反应中保留化学式，题目难度不大．

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（　　）

A、常温下，30g C₂H₆中含有4n_A个C-H键

B、1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移2n_A个电子

C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有0.2n_A个Na⁺

D、标准状况下，22.4L CO和CO₂的混合气体中含有n_A个碳原子

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂①
鼓风炉中：2C+O₂=2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g） ③
（1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L^-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/min	CO	Zn	CO₂
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
3	c₁	c₂	c₂
4	c₁	c₂	c₂

上表中：c₁=

mol?L^-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比

3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N₂占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O₂均来自于空气，空气中O₂与N₂的体积比以1：4计算）

向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol?L^-1．请填写下列空白：
（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为

，达平衡时A物质的转化率为

．
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率

，容器中D的体积分数

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应

（填“吸热”或“放热”）．
（4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol?L^-1，则容器的体积是

下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）

、Na⁺、OH^-

、Na⁺、Cl^-

、Na⁺、H⁺、Cl^-

、Cl^-、Na⁺

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A、1 mol SiO₂晶体中含有Si-O键2N_a

B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为N_A

C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4N_A

D、用含1 mol FeCl₃的溶液制得Fe（OH）₃胶体粒子数为N_A

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙为

．
（2）写出X的电子式

．
（3）写出A与水反应的化学方程式

．
（4）写出B与G溶液反应的离子方程式

2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①氧化反应：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该反应的化学方程式

．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为

．
（2）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如图1所示：
请根据图1、2回答下列问题：
①溶液中一定存在的阳离子是

．它们物质的量分别是

．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

．
③试确定NO₃^-是否存在？

（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，则c（NO₃^-）=

（若不存在，此问不必作答）．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A、氧化剂是H₃AsO₃

B、还原性：Cr＞As

C、每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为6mol