题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na |
| B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA |
| C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA |
| D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键进行判断；
B、根据标准状况下己烯的状态不是气体分析；
C、根据甲醛分子中相当于含有2个醛基进行计算；
D、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．
B、根据标准状况下己烯的状态不是气体分析；
C、根据甲醛分子中相当于含有2个醛基进行计算；
D、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．
解答：
解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有Si-O键4NA，故A错误；
B、标况下，己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、1mol甲醛与银氨溶液反应能够生成4mol银，转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中的胶粒数目，故D错误；
故选C．
B、标况下，己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、1mol甲醛与银氨溶液反应能够生成4mol银，转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中的胶粒数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下己烯、水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠 |
| B、次氯酸和氢氧化钾 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、硝酸和氢氧化钾 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ |
| C、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
| A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O |
| B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O |
下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．
NA为阿伏伽罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32- |
| D、1mol CH3+中含有电子数为8NA |