题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂是H3AsO3 |
| B、还原性：Cr＞As |
| C、每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为6mol |
| D、M为OH- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，由电荷守恒可知，M为中性微粒，由原子守恒可知，M为H2O，反应中As元素的化合价降低，Sn元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．反应中As元素的化合价降低，所以氧化剂是H3AsO3，故A正确；
B．利用该反应，不能确定Cr、As的还原性关系，故B错误；
C．每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故C错误；
D．由原子守恒可知，M为H2O，故D错误；
故选：A．
B．利用该反应，不能确定Cr、As的还原性关系，故B错误；
C．每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故C错误；
D．由原子守恒可知，M为H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
| A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O |
| B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O |
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O |
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 |
| B、1L密度为1.84g?cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA |
| C、在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA |
| D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的数目为3NA |
NA为阿伏伽罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32- |
| D、1mol CH3+中含有电子数为8NA |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1的氯化铵溶液中有nA个NH4+ |
| B、标准状况下，22.4L SO3含有nA个SO3分子 |
| C、常温常压下，8g O2含有0.5nA个氧原子（O：16） |
| D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A、常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 |
| B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA个，NH4+少于2NA个 |
| D、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键 |