Question

1．常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． A可能表示Na⁺
• B． A可能表示乙酸分子
• C． 若图中A表示CH₃COO^-，可以证明乙酸是弱酸
• D． 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）

Answer 1

分析 常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，反应后溶质为醋酸钠，CH₃COO^-部分水解，溶液呈碱性，则反应后溶液中满足：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），结合图象可知A为CH₃COO^-、X为OH^-、Y为CH₃COOH、Z为H⁺，据此进行解答．

解答 解：反应后溶质为CH₃COONa，CH₃COO^-部分水解，溶液呈碱性，则反应后溶液中满足：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），结合图象可知A为CH₃COO^-、X为OH^-、Y为CH₃COOH、Z为H⁺，
A．根据分析可知，A为CH₃COO^-，故A错误；
B．A为CH₃COO^-，A不可能为A为CH₃COOH，故B错误；
C．A表示CH₃COO^-，表明醋酸根离子部分水解，可证明醋酸为弱酸，故C正确；
D．A为CH₃COO^-、X为OH^-、Y为CH₃COOH、Z为H⁺，则c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）为：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（H⁺），由于醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）+c（H⁺），故D错误；

故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，正确推断各粒子组成为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较方法，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．