题目内容
有四位同学分别对四种溶液中所含的四种离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、OH-、CO32-、Cl-、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
| D、K+、NO3-、OH-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：结合溶液的电中性原则以及离子之间能否大量共存解答该题．
解答：
解：题中A、C、D离子之间不发生反应，可大量共存，且存在阳离子和阴离子，可满足溶液的电中性原则，而B只有阴离子，没有阳离子，不能满足溶液的电中性原则，
故选B．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，注意从溶液的电中性的角度分析，任何溶液都不可能只存在阴离子而没有阳离子的情况，难度不大．
练习册系列答案
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卫星发射时是以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（ ）
| A、联氨是氧化剂 |
| B、氧化产物和还原产物的质量比为1：2 |
| C、属于置换反应 |
| D、该反应的优点有热值高、无污染等 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、18g水所含电子数为NA |
| B、8g氦气所含分子数为NA |
| C、3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA |
| D、24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g |
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| D、1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度为1mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 |
| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D、1mol甲基中含电子数目为9NA |
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、1：6 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、由CH4和C2H4组成的混合物中共有NA个分子，其中氢原子数为4NA |
| B、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH） 所含电子数不等 |
| C、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| D、一个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（ ）
| A、沉淀X的成分是SiO2 |
| B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、电离平衡常数与温度无关 |
| B、相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 |
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