题目内容
氢原子数目为9.03×1023的NH3是（ ）
| A、1.5mol |
| B、1mol |
| C、0.5mol |
| D、2mol |
考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算．
解答：
解：氢原子数目为9.03×1023，n（H）=
=1.5mol，
由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，
则n（NH3）=1.5mol×
=0.5mol，
故选C．
| 9.03×1023 |
| 6.02×1023 |
由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，
则n（NH3）=1.5mol×
| 1 |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
| A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、定容时仰视观察液面，实验结果偏低 |
| C、固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 |
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卫星发射时是以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（ ）
| A、联氨是氧化剂 |
| B、氧化产物和还原产物的质量比为1：2 |
| C、属于置换反应 |
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下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
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| 弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2CO3 | NH3?H2O |
| 非电解质 | Cu | 石墨 | H2O | C2H5OH |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在石灰窑中烧制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）
| A、0.43 | B、0.46 |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g |
| B、与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L |
| C、所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11 |
| D、质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1：2 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、18g水所含电子数为NA |
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| C、3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA |
| D、24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g |
| B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA |
| C、含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 |
| D、1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度为1mol?L-1 |
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（ ）
| A、沉淀X的成分是SiO2 |
| B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
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