题目内容
下列离子能大量共存的是（ ）
| A、OH- S042- Ba2+ Na+ |
| B、H+ Na+ Al3+ Cl- |
| C、OH- NH4+ N03- K+ |
| D、Fe2+ H+ N03- K+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或不发生互促水解反应、氧化还原反应等反应，则可大量共存，以此解答．
解答：
解：A．S042-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与NH4+反应生成一水合氨而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下Fe2+与N03-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与NH4+反应生成一水合氨而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下Fe2+与N03-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
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下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | KNO3 | NaOH | BaSO4 | HCl |
| 弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2CO3 | NH3?H2O |
| 非电解质 | Cu | 石墨 | H2O | C2H5OH |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g |
| B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA |
| C、含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 |
| D、1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度为1mol?L-1 |
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、1：6 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、由CH4和C2H4组成的混合物中共有NA个分子，其中氢原子数为4NA |
| B、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH） 所含电子数不等 |
| C、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| D、一个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（ ）
| A、沉淀X的成分是SiO2 |
| B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气．以下关于Na3N的说法中正确的是（ ）
| A、Na3N与盐酸反应时生成两种盐 |
| B、在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 |
| C、Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 |
| D、Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、二氧化碳 碳酸钠 |
| B、硫酸钠 乙醇 |
| C、氧化铝 硫 |
| D、盐酸 蔗糖 |