Question

5．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列说法正确的是（　　）

• A． 原子序数X＞Y＞Z
• B． 元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z
• C． 原子半径大小顺序是X＜Y＜Z
• D． 气态氢化物的稳定性H₃X＞H₂Y＞HZ

Answer 1

分析 X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，则X的最外层电子数为5，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为7，为非金属，原子序数X＜Y＜Z，根据同一周期元素的非金属性的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系解答该题．

解答 解：X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，则X的最外层电子数为5，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为7，为非金属，原子序数X＜Y＜Z，
A．根据分析可知，原子序数X＜Y＜Z，故A错误；
B．它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以非金属性：X＜Y＜Z，故B正确；
C．同周期，从左到右随原子序数的增大，原子半径减小，则原子半径为X＞Y＞Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性：X＜Y＜Z，则气态氢化物稳定性：H₃X＜H₂Y＜HZ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键，难度不大．