Question

5．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）500℃时在容积为5L的密闭容器中进行，开始时加入1molN₂和1molH₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到的值是（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.15mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 先利用极值法，假如该反应不是可逆反应，计算出开始时加入1molN₂和1molH₂时生成氨气的最大量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氨气的浓度，最后根据该反应是可逆反应进行判断．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN₂和1molH₂反应，根据化学方程式计算可知，1mol氮气完全反应消耗3mol氢气，氮气过量，氢气不足，若1mol氢气全部反应生成氨气物质的量为：1mol×$\frac{2}{3}$$\frac{2}{3}$mol，浓度为：$\frac{\frac{2}{3}mol}{5L}$≈0.133mol/L，
因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L，
选项中A、D有可能生成，而B、C不可能
故选BC．

点评 本题考查了化学反应的可逆性，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．