Question

14．下列各组比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 碱性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH
• C． 氧化性：S＜O₂＜F₂
• D． 还原性：O^2-＜S^2-＜I^-

Answer 1

分析 A．随着原子序数的递增，卤化氢的酸性逐渐增强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．一般情况下非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
D．单质氧化性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：A．卤素原子的原子序数越大，HX的酸性越强，则酸性强弱为：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B．金属性：Be＜Mg＜K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH，故B正确；
C．非金属性S＜O＜F，则单质的氧化性：S＜O₂＜F₂，故C正确；
D．单质的氧化性：S＜I₂＜O₂，则离子的还原性：O^2-＜I^-＜S^2-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，涉及酸性、碱性、氧化性、还原性强弱的判断，明确元素周期律的内容为解答结构，试题培养了学生的灵活应用能力．