Question

13．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏大、偏小、不变），没有进行A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对浓度的影响．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol•L^-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管、量筒；
故答案为：

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器
2.1	250	量筒、玻璃棒、胶头滴管

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作步骤为：B、C、A、F、E、D；
故答案为：B、C、A、F、E、D；
   （3）烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；
（4）没有进行A操作时，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线时，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
定容时俯视时，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏小；偏小；偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．