题目内容

15．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度升高30℃D．改用更小块的CaCO3

分析 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此来解答．

解答 解：A．盐酸的量增加一倍，但浓度不变，则化学反应速率不变，故A选；
B．增大浓度，可增大反应速率，故B不选；
C．升高温度，可增大反应速率，故C不选；
D．通过增大固体的表面积，可增大反应速率，故D不选．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解饱和食盐水D．电解熔融氯化镁
6．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物　  
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 
③离子化合物熔点高，加热一定难分解　  
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
A．①②B．②③C．①③D．②④
3．下各项性质的比较中不正确的是（　　）
A．原子半径：C＜N＜O＜FB．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
C．热稳定性：GeH4＜SiH4＜CH4D．酸性：H3CO3＜H2SiO3＜Ge（OH）4
10．1.5mol C2H5OH的质量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．
20．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．最高正价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜Cl
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．失电子能力：Na＞Mg＞Al
7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．1H和2HB．O2和O3C．CH4和CH2=CH2D．C3H8和C4H10
4．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）图中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
5．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（　　）
A．原子序数X＞Y＞Z
B．元素的非金属性由弱至强的顺序是X＜Y＜Z
C．原子半径大小顺序是X＜Y＜Z
D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

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